2．下列名詞與氮元素?zé)o關(guān)的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧B．水體富營(yíng)養(yǎng)化C．酸雨D．地方性甲狀腺腫

分析 選項(xiàng)中只有地方性甲狀腺腫與I元素的缺乏有關(guān)，其它均與N元素有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氮的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，故A不選；
B．N、P元素均為藻類植物的營(yíng)養(yǎng)元素，可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，故B不選；
C．酸雨與N、S的氧化物有關(guān)，故C不選；
D．地方性甲狀腺腫與碘元素缺乏有關(guān)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)環(huán)境污染物、環(huán)境問(wèn)題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境、生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列類比關(guān)系正確的是

A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2—，則與過(guò)量NH3·H2O反應(yīng)也生成AlO2—

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱

C．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0 表示吸熱反應(yīng)

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)H2O 分子所占體積約為22.4L

B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

C．常溫常壓下, 2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的個(gè)數(shù)為是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的，下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)意義的是（ ）

A．觀察KCl溶液沒(méi)有顏色

B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

C．向FeCl3溶液中滴加適量無(wú)色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質(zhì)a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正解的是（　�。�
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：
①NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是還原過(guò)程，寫出H2O2的電子式．
（2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
寫出反應(yīng)③的離子方程式H2O2+I-═IO-+H2O．綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H2O2═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為（　　）
A．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=2.0×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13，該溫度下，關(guān)于含有Mg（OH）2和Mn（OH）2兩種固體的懸濁液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{1}{100}$
B．若加入少量NaOH，Ksp[Mg（OH）2]和Ksp[Mn（OH）2]均減小
C．若加入少量MgCl2，溶液中c（Mg2+）和c（Mn2+）均增大
D．若升高溫度，Mg（OH）2和Mn（OH）2兩種固體的質(zhì)量均不變

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