寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
（1）NH3
 
； 
（2）MgCl2
；
（3）KOH
 
；
（4）N2
 
．
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子；
（2）氯化鎂為離子化合物，電子式需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
（3）氫氧化鉀為離子化合物，電子式需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
（4）氮?dú)庵写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子；
解答： 解：（1）氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子，氨氣分子的電子式為；
故答案為：；
（2）氯化鎂為離子化合物，由鎂離子和氯離子構(gòu)成，氯化鎂的電子式為：，
故答案為：；
（3）氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：，
故答案為：；
（4）氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是SO2
B、能使品紅溶液褪色將其煮沸溶液又變紅的無(wú)色氣體一定是SO2
C、某強(qiáng)酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO32-
D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”．該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為：
 
70
30
Zn+
 
208
82
Pb═
 
277
112
Cn+
 
1
0
n下列敘述中正確的是（　�。�
A、上述合成過(guò)程中屬于化學(xué)變化
B、Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277
C、
 
277
112
Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
D、Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）：充分反映，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）═0.008mol/L，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（ 寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，求算：（1）x值；（2）A的轉(zhuǎn)化率；（3）在此溫度下，求該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k（以上題目均要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，帶單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，具有臭味的廢水，常用氧化法進(jìn)行處理．一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN-離子）的廢水．在堿性條件下（PH=8.5～11），氯氣可將氰化物中CN-氧化為比它毒性小1000倍的氰酸鹽（含CNO-）．
（1）寫(xiě)出含CN-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽時(shí)的離子方程式
 
．
（2）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）ClO2也可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．ClO2消毒（氧化）效率是同質(zhì)量消毒劑NaClO的
 
倍．（保留2位小數(shù)）
（4）某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的水進(jìn)行Cl-含量的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知KSP（AgCl）=1.77×10-10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
（5）（CN）2被稱為擬鹵素，CN-則被稱為擬鹵離子，它們的性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)（如氯氣）及鹵素陰離子（如氯離子）．
①寫(xiě)出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)式
 
．
②寫(xiě)出CN-的電子式
 
．
③已知1g氣態(tài)（CN）2完全燃燒放出21.1kJ的熱，寫(xiě)出（CN）2（g）在O2（g）中燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
（1）方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
①工藝中可利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．
②此法的缺點(diǎn)主要是
 
．
（2）方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．
①配平方程式：
 
[X]+
 
NaClO3+
 
H2SO4→
 
ClO2↑+
 
CO2↑+
 
H2O+
 
．
②若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移
 
個(gè)．
③ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．
（3）方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
△
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
①反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和
 
．（用離子方程式表示）
②常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列
 
（用離子符號(hào)表示）
③常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
 
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量（mol）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡數(shù) K=
 

（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）若a=0、b=0，則c=
 
，
（4）若a=1，則b=
 
、c=
 
，這時(shí)反應(yīng)向
 
（填正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行．
（5）a、b、c 取值必須滿足一般的條件是
 
．（用兩個(gè)方程式表示，一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成2種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（　�。�
A、C3H7Br
B、C4H9Br
C、C5H11Br
D、C6H13Br

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同步練習(xí)冊(cè)答案