Question

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）
經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量為0.2mol，Y的濃度為0.2mol/L．計(jì)算并回答：
（1）a 的值

 

（2）該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

（保留一位小數(shù)）
（3）該條件下反應(yīng)2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為

 

（4）達(dá)平衡后，若再充入1molX，則平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)
X的轉(zhuǎn)化率會(huì)

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算a；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)的值；
（4）根據(jù)改變反應(yīng)物濃度，對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷；

解答： 解：（1）因?yàn)檫_(dá)到平衡時(shí)Y的濃度為0.2mol/L，即Y的物質(zhì)的量為0.2×2mol=0.4mol，所以在反應(yīng)中，X的物質(zhì)的量減小了0.6mol-0.2mol=0.4mol，Y的物質(zhì)的量減小了1.6mol-0.4mol=1.2mol，所以有a：3=0.4：1.2=1：3，所以a=1，故答案為：1；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%可知，X的平衡轉(zhuǎn)化率為

0.4

0.6

×100%=66.7%，故答案為：66.7%；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可知在平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量為0.8mol，所以平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，Y的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，該條件下平衡常數(shù)的值為

0．42

0.1×0．23

=200，故答案為：200；
（4）因?yàn)閄是反應(yīng)物，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，因?yàn)閄的物質(zhì)的量增加，所以X的轉(zhuǎn)化率下降，故答案為：向右；減小；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)物質(zhì)的變化量確定化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意一些基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．