【題目】ClO2是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. NaClO3是氧化劑B. Na2SO3是還原劑

C. NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D. ClO2是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

A．氯元素化合價(jià)降低，得電子，則NaClO3是氧化劑，故A正確；

B．硫元素化合價(jià)升高，失電子，則亞硫酸鈉是還原劑，故B正確；

C．氯元素得電子，化合價(jià)降低，則NaClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氯元素得電子，化合價(jià)降低，則ClO2是還原產(chǎn)物，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣。求：

（1）需要鋅的物質(zhì)的量。__________

（2）需要消耗20%的硫酸（密度為1.14g·cm-3）的體積。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1 molL﹣1硫酸溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+

C. 將98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶

回答下列問(wèn)題：

(1)可以直接加熱的有____________(填序號(hào)，下同)；

(2)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有______________；

(3)使用前必須查漏的有______________；

Ⅱ.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A．萃取分液法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過(guò)濾法

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)________分離水和汽油的混合物。

(3)________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。

(4)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是____。

（3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，生成沉淀的離子方程式為_____。

（4）原溶液可能大量共存的陰離子是_____（填字母）。

a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)。

B. 水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無(wú)水酒精。

C. 硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

D. 在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過(guò)濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用NaOH固體配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量是___，摩爾質(zhì)量是___。

（2）配制該溶液應(yīng)選用____mL容量瓶。

（3）用托盤(pán)天平稱(chēng)取____gNaOH固體。

（4）將稱(chēng)好的固體放入____中，用適量蒸餾水溶解。

（5）將恢復(fù)至室溫的液體用___引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用____滴加蒸餾水至_____的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。

（8）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液____。

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)_____。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再重新加水至刻度線(xiàn)____。

D．稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)把氫氧化鈉放在了托盤(pán)天平的右盤(pán)（用到了游碼）___。

E．把溶液注入用蒸餾水洗凈而末干的容量瓶中____。

F．未冷卻至室溫就把溶液注入容量瓶中____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，請(qǐng)完成下列表格。

實(shí)際應(yīng)稱(chēng)量Na2CO3的質(zhì)量

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

除容量瓶外還需其他玻璃儀器

_________________

___________________

____________________

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示）________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>_____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?

①若沒(méi)有進(jìn)行A操作_____________

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)_________________

③若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變：（ 1） 道爾頓實(shí)心球式原子模型（ 2） 盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型（ 3） 湯姆生葡萄干面包式原子模型（ 4） 近代量子力學(xué)原子模型（ 5） 玻爾軌道式原子模型。 下列排序符合歷史演變順序的是（ ）

A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）

C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）

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