Question

6．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（2）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是2：1．
（3）G+J→M的離子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓．
（4）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO₃）₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

Answer 1

分析 F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，據(jù)此答題．

解答 解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，
（1）A為H₂，B為Cl₂，氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生，
故答案為：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；
（2）D+E→B的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，HCl被氧化得到氯氣，二氧化錳被還原，故n（被氧化的物質(zhì)HCl）：n（被還原的物質(zhì)MnO₂）=2：1，
故答案為：2：1；
（3）G+J→M的反應(yīng)為AlO₂^-與Fe³⁺發(fā)生雙水解，反應(yīng)的離子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓；
（4）依據(jù)分析推斷可知Y為Fe（NO₃）₃，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe（NO₃）₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，
故答案為：4Fe（NO₃）₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

點(diǎn)評 本題主要考查常見元素及其化合物的知識(shí)，難度中等，物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意根據(jù)常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、類別等特征進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活把握．