Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol•L^﹣1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣

    B． 0.1 mol•L^﹣1 FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

    C． 使甲基橙變紅色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、ClO^﹣、Cl^﹣

    D． 0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液：K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣

Answer 1

考點：  離子共存問題．

分析：  A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂電離出亞鐵離子，高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

B．四種離子之間不反應，都不與氯化亞鐵反應；

C．使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸；

D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫鈉與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答：  解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂電離出的亞鐵離子具有還原性，能夠被MnO₄^﹣氧化，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣之間不發(fā)生反應，都不與FeCl₂反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，ClO^﹣與氫離子結合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，NaHCO₃與AlO₂^﹣反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等．