Question

1．使用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若①中放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（2）若①裝有AlCl₃溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯①中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）若①裝有濃硝酸，②裝有濃氨水，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）若①裝有濃硝酸，②裝有Na₂SO₃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，用化學(xué)方程式表示無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色的原因2NO+O₂=2NO₂，寫(xiě)出濃硝酸和Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣易溶于水形成一水合氨屬于弱堿，遇到酚酞試液變藍(lán)色；
（2）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣易溶于水形成一水合氨屬于弱堿，和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；
（3）濃氨水和濃硝酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸分子和氨氣會(huì)形成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；
（4）濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉，硝酸鋇還原為一氧化氮?dú)怏w，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色是一氧化氮被空氣中氧氣氧化為二氧化氮?dú)怏w，濃硝酸氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，濃硝酸被還以為二氧化氮；

解答 解：（1）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣易溶于水形成一水合氨屬于弱堿，遇到酚酞試液變藍(lán)色；
故答案為：試紙變藍(lán)；
（2）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣易溶于水形成一水合氨屬于弱堿，和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯①中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：燒杯①中出現(xiàn)白色沉淀，Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）濃氨水和濃硝酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸分子和氨氣會(huì)形成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
故答案為：燒杯中出現(xiàn)白煙，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉，硝酸鋇還原為一氧化氮?dú)怏w，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色是一氧化氮被空氣中氧氣氧化為二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O₂=2NO₂，濃硝酸氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，濃硝酸被還以為二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O；
故答案為：2NO+O₂=2NO₂，2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃氨水、濃硝酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是揮發(fā)性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．