8．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液的濃度減小B．陽(yáng)極上產(chǎn)生O2
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA個(gè)D．陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)

分析 A．Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子相同，根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)回答；
B．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；
C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Ag和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．該裝置是電解池，在陰極析出Ag，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子相同，AgNO3溶液的濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，不會(huì)產(chǎn)生氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Ag++e-=Ag知，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為1.204×1022，故C正確；
D．該裝置是電解池，在陰極析出Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及電鍍，明確電鍍特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：電解池中陽(yáng)極材料是活潑金屬時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1       
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH） 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．縮小容器體積        B．降低溫度        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6.75（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol•L-1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀否 （填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受熱分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受熱分解，若制得相同質(zhì)量的O2，反應(yīng)中上述各種物質(zhì)（依編號(hào)順序）的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是（　　）
A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列微粒和基團(tuán)中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（-CH3 ）C．碳負(fù)離子（CH3-）D．乙烯（C2H4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素及單質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A．R可能位于VA族B．R的氫化物的水溶液一定屬于強(qiáng)酸
C．RO3-中的R只能被還原D．R的氫化物的水溶液可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問(wèn)題：
（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為50．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、干燥．．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因加入鹽酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）CEFGH．
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是① （填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，甲為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=1012請(qǐng)寫(xiě)出甲溶質(zhì)B的電離子方程式BOH=B++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H2O+CH3COOCH2CH3．
（3）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)用鋁粉和MnO2冶煉金屬錳，寫(xiě)出化學(xué)方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
（5）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化．
（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

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