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【題目】有如下兩個反應，關于這兩個反應的敘述錯誤的是(　　)

①2HClH2↑＋Cl2↑　 ②2HClH2↑＋Cl2↑

A.①②兩反應都是氧化還原反應

B.①②兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變?yōu)榛瘜W能

C.①反應是熱能轉變?yōu)榛瘜W能

D.②反應是電能轉變?yōu)榛瘜W能

【答案】B

【解析】

根據(jù)題干信息，這兩個反應，一個是高溫分解，熱能轉化為化學能，一個是電解分解，電能轉化為化學能，都是吸收能量的氧化還原反應，據(jù)此分析解答。

A．兩個反應都有化合價的升降，都是氧化還原反應，A選項正確；

B．反應②的條件是電解，是電能轉化為化學能的反應，B選項錯誤；

C．①反應的條件是高溫，是熱能轉化為化學能，C選項正確；

D．②反應的條件是電解，是電能轉化為化學能，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量H2充分反應 ，生成HCl的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質中：A.O2和O3 B.12C和13C C.H2O和D2O

___組兩物質互為同位素；___組兩物質互為同素異形體。

（2）工業(yè)上用做原料制取硝酸，要經過三步主要反應，請寫出第二步和第三步反應的化學方程式。

第一步反應：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應：___；

第三步反應：___。

（3）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___；

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質量增加__；

濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。__；

把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。___。

（4）用序號填空，下列物質中：①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2

只含共價鍵的是___；既含離子鍵又含極性鍵的是___；既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

（5）下列反應中，屬于放熱反應的有___(填序號)。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應

③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗

⑦乙醇燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

方案一：

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問題：

寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式：___。若將反應后②中的溶液倒入苯中，振蕩靜置后，出現(xiàn)的現(xiàn)象與如圖吻合的是___。（填代號）裝置③中的現(xiàn)象是___。

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問題：

方案二：

方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：___。B裝置的作用是___，X試劑是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，圖乙是電解池，用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應是Mg—2e-=Mg2+

B. 圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有H2放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，該極附近有Cr(OH)3生成

D. 若圖甲作為圖乙的電源，當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)

（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為___。如果平衡常數(shù)K值增大，對___（填“正反應”或“逆反應”）的速率影響更大。

（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）

a．容器內混合物的質量不變 b．容器內氣體的壓強不變

c．反應消耗0.5molNO的同時生成1molN2 d．NO2的濃度不變

（3）向2L密閉容器中加入反應物，10 min后達到平衡，測得平衡時氮氣物質的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應速率為___。

（4）如圖是P1壓強下NO的轉化率隨反應時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2＞P1)下NO的轉化率隨反應時間變化的示意圖。___

（5）寫出反應物中的氨氣的電子式___；其空間構型為__；它常用來生產化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關系是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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