Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、BF₃、NF₃分子的立體構(gòu)型均為平面正三角形
• B、H-Cl的鍵能為431.8 kJ?mol^-1，H-I的鍵能為298.7 kJ?mol^-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
• C、可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵
• D、因?yàn)镹-H鍵能比P-H大，所以NH₃沸點(diǎn)比PH₃高

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
B、鍵能越大，鍵越穩(wěn)定；
C、甲烷不能形成氫鍵；
D、分子晶體的沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無關(guān)．

解答： 解：A、BF₃中B原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為平面三角形，NF₃分子中N原子含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B、鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，已知H-Cl的鍵能為431.8 kJ?mol^-1，H-I的鍵能為298.7 kJ?mol^-1，則HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故B正確；
C、N、O、F與H之間能形成氫鍵，C與H不能形成氫鍵，則甲烷不能與水形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D、分子晶體的沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無關(guān)，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，NH₃間能形成氫鍵分子間作用力大，所以NH₃沸點(diǎn)比PH₃高，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的空間構(gòu)型、鍵能、氫鍵、分子晶體沸點(diǎn)的判斷，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握分子空間構(gòu)型的判斷方法．