精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物 A 是一種重要的化工原料,以 A為起始原料可合成藥物 I(結構簡式如下),其合成路線如下:

已知:①有機物 D 為芳香烴

RNH2++H2O

回答下列問題:

(1)F 的名稱是_____,B 中官能團的名稱是_____。

(2) B→C、EH→I 的反應類型分別是_____、_____

(3)G 的結構簡式為_____。

(4)D→F 所需的試劑和反應條件是_____。

(5)G CH3CHO 反應生成 H 的化學方程式為_____

(6)芳香化合物J E的同分異構體。若J 能發(fā)生銀鏡反應,則J 可能結構有______(不含立體異構) 其中核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____

【答案】對硝基甲苯 羧基 取代反應 加成反應 濃硝酸、濃硫酸、加熱 +CH3CHO+H2O 14

【解析】

A CH3CHO,與新制Cu(OH)2反應后生成乙酸鹽,酸化后得B,BCH3COOH,SOCl2B發(fā)生取代反應生成C,CCH3COClD為甲苯,CD反應E,由I可以推出E,D發(fā)生硝化反應得F,F,F還原后生成GG,GCH3CHO反應生成HH,EH通過加成反應生成I

1F,名稱是對硝基甲苯,BCH3COOH,B中官能團的名稱是羧基。故答案為:對硝基甲苯;羧基;

2BCH3COOH,SOCl2B發(fā)生取代反應生成C,CCH3COCl,由 B→C是取代反應、EH通過加成反應生成IEH→I 的反應類型分別是加成反應。故答案為:取代反應;加成反應;

3G 的結構簡式為。故答案為:;

4D發(fā)生硝化反應得F,D→F 所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱。故答案為:濃硝酸、濃硫酸、加熱;

5)根據信息2,G CH3CHO 反應生成 H 的化學方程式為+CH3CHO+H2O。故答案為:+CH3CHO+H2O;

6)芳香化合物J E的同分異構體,E,若J 能發(fā)生銀鏡反應,說明J中含有醛基,若含有2個甲基,一個醛基,鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯再加一個醛基分別有2種、3種、1種;若為一個甲基,一個-CH2CHO,有鄰間對3種;若為一個乙基、一個醛基,有鄰間對3種;若只有一個取代基,則形成2-苯基丙醛、3-苯基丙醛2種同分異構,則J 可能結構有14(不含立體異構) 其中核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為 1:1:2:6 的結構簡式為;故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環(huán)可分別得到SH2SO4。下列說法正確的是

A. 循環(huán)中,反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5

B. 循環(huán)中,反應2中的還原產物為ZnFeO4

C. Mn可作為循環(huán)中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)和循環(huán)中消耗同質量的SO2,理論上得到SH2SO4的質量之比為16∶49

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A.閉合K時,K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時,電極X是陽極

C.閉合K時,電極A的反應式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時,當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產生氣體2.24L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鉻(Cr2O3)可用作有機合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為FeCrO22,還含有Al2O3、SiO2等雜質,工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.FeCrO22Cr元素的化合價為+3

B.焙燒時,1molFeCrO22參加反應轉移4mole-

C.濾渣成份是AlOH3

D.反應Ⅲ的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4CrOH3+3S2O32-+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,也可作燃料。工業(yè)上可用CO2H2在一定條件下合成甲醇;卮鹣铝袉栴}。

(1)已知:CO H2 的燃燒熱分別為 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ,水的汽化熱為 44.0kJ·mol-1 反應① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料氣(CO2、H2)的重要反應,其熱化學方程式為: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。

(2)某同學設計實驗對反應①進行研究。將 1mol H2O(g) 1mol CO 充入一個恒容密閉容器中,在催化劑和一定溫度下達到化學平衡。如圖是 CO 的平衡轉化率(%)隨溫度變化的曲線,260℃時反應①的平衡常數(shù) K=_______。

(3)CO2 H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖為在容積為 1L 的恒容密閉容器中,加入 3 molH2 1molCO2時經過相同時間甲醇產率與反應溫度的關系曲線:

曲線上 A _____(不是”)對應溫度下的平衡產率,理由是_____,C 點甲醇的產率低于 B 點的原因可能是_____(填標號)。

A.反應活化能增大 B.催化劑活性低 C.副反應多 D.平衡常數(shù)變大 E.平衡逆向移動

(4)CO H2在一定條件下也可以合成甲醇。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入 a molH22.0molCO,在催化劑和 260℃溫度條件下發(fā)生反應:CO+2H2=CH3OH。圖為甲醇的濃度與反應時間的關系曲線,tP 時的 v _____tQ 時的 v (填大于、小于或等于),判斷的依據是_____,達平衡時氫氣的濃度為 1.0mol/L,則起始時加入的氫氣的物質的量為_____mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學涉及多種常數(shù)。 下列說法正確的是

A.兩種物質反應,不管怎樣書寫化學方程式,平衡常數(shù)不變

B.對于反應:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學平衡常數(shù)表達式為 K=

C.KW 不是水的電離平衡常數(shù)

D.難溶電解質 AB2 飽和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1,c(B-)=y mol·L-1,則 Ksp 值為 4xy2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米Fe3O4在生物醫(yī)學和催化劑載體等領域應用前景光明。其制備流程如下:

已知:鋅單質溶于強堿生成ZnO22-;ZnOH2既能溶于強酸又能溶于強堿。

請回答下列問題:

(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。

A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化

(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____,用離子方程式結合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化學式)。

(3)步驟④反應的離子方程式為_____;為確保納米Fe3O4粒子的純度,應調整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質的量之比為_______。

(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程,需要在無氧環(huán)境下進行,說明理由__________;T業(yè)生產中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。

(5)步驟⑤ _______(填“能”或“不能”)用減壓過濾(抽濾)得到納米Fe3O4粒子?理由是___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃ 時,在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A3 mol B,壓強為 P0, 在催化劑存在的條件下進行下列反應:2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分鐘達到平衡,平衡混合氣中 C 的體積分數(shù)為 37.5%。 已知該反應某一時刻的瞬時速率計算公為vk·[A]2·[B]3,v=k·[C]3,其中 k、k為速率常數(shù)。

1)計算上述條件下 的值。 (寫出必要的計算過程,下同)_____

2)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù),記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總) ×該氣體的物質的量分數(shù),計算 T℃ 時上述反應 Kp 的值(用含 P0 的數(shù)值表示)。____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過以下方法合成:

1B中官能團名稱為__

2G→H的反應類型為__。

3)已知C的一種同分異構體為:,下列說法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.1mol該物質完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1262

e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

4中手性碳原子個數(shù)為__

5E的分子是為C14H17O3N,E經還原得到F,寫出E→F的反應方程式:__。

6)已知:①

②苯胺(易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案