【題目】有機物 A 是一種重要的化工原料,以 A為起始原料可合成藥物 I(結構簡式如下),其合成路線如下:
已知:①有機物 D 為芳香烴
②RNH2++H2O
回答下列問題:
(1)F 的名稱是_____,B 中官能團的名稱是_____。
(2)由 B→C、E+H→I 的反應類型分別是_____、_____。
(3)G 的結構簡式為_____。
(4)D→F 所需的試劑和反應條件是_____。
(5)G 和 CH3CHO 反應生成 H 的化學方程式為_____。
(6)芳香化合物J是 E的同分異構體。若J 能發(fā)生銀鏡反應,則J 可能結構有______種(不含立體異構), 其中核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____
【答案】對硝基甲苯 羧基 取代反應 加成反應 濃硝酸、濃硫酸、加熱 +CH3CHO+H2O 14
【解析】
A 為CH3CHO,與新制Cu(OH)2反應后生成乙酸鹽,酸化后得B,B為CH3COOH,SOCl2與B發(fā)生取代反應生成C,C為CH3COCl,D為甲苯,C與D反應E,由I可以推出E為,D發(fā)生硝化反應得F,F為,F還原后生成G,G為,G與CH3CHO反應生成H,H為,E和H通過加成反應生成I。
(1)F為,名稱是對硝基甲苯,B為CH3COOH,B中官能團的名稱是羧基。故答案為:對硝基甲苯;羧基;
(2)B為CH3COOH,SOCl2與B發(fā)生取代反應生成C,C為CH3COCl,由 B→C是取代反應、E和H通過加成反應生成I,E+H→I 的反應類型分別是加成反應。故答案為:取代反應;加成反應;
(3)G 的結構簡式為。故答案為:;
(4)D發(fā)生硝化反應得F,D→F 所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱。故答案為:濃硝酸、濃硫酸、加熱;
(5)根據信息2,G 和 CH3CHO 反應生成 H 的化學方程式為+CH3CHO+H2O。故答案為:+CH3CHO+H2O;
(6)芳香化合物J是 E的同分異構體,E為,若J 能發(fā)生銀鏡反應,說明J中含有醛基,若含有2個甲基,一個醛基,鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯再加一個醛基分別有2種、3種、1種;若為一個甲基,一個-CH2CHO,有鄰間對3種;若為一個乙基、一個醛基,有鄰間對3種;若只有一個取代基,則形成2-苯基丙醛、3-苯基丙醛2種同分異構,則J 可能結構有14種(不含立體異構), 其中核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為 1:1:2:6 的結構簡式為;故答案為:。
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【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是
A. 循環(huán)Ⅰ中,反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
B. 循環(huán)Ⅰ中,反應2中的還原產物為ZnFeO4
C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料
D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質量的SO2,理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI;裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )
A.閉合K時,K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時,電極X是陽極
C.閉合K時,電極A的反應式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時,當有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產生氣體2.24L
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【題目】氧化鉻(Cr2O3)可用作有機合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質,工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Fe(CrO2)2中Cr元素的化合價為+3
B.“焙燒”時,1molFe(CrO2)2參加反應轉移4mole-
C.“濾渣”成份是Al(OH)3
D.“反應Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3S2O32-+2OH-
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【題目】甲醇是重要的化工原料,也可作燃料。工業(yè)上可用CO2和H2在一定條件下合成甲醇;卮鹣铝袉栴}。
(1)已知:CO 和 H2 的燃燒熱分別為 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ,水的汽化熱為 44.0kJ·mol-1, 反應① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料氣(CO2、H2)的重要反應,其熱化學方程式為: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。
(2)某同學設計實驗對反應①進行研究。將 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一個恒容密閉容器中,在催化劑和一定溫度下達到化學平衡。如圖是 CO 的平衡轉化率(%)隨溫度變化的曲線,260℃時反應①的平衡常數(shù) K=_______。
(3)CO2和 H2在催化劑、一定溫度下合成甲醇。圖為在容積為 1L 的恒容密閉容器中,加入 3 molH2和 1molCO2時經過相同時間甲醇產率與反應溫度的關系曲線:
曲線上 A 點_____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率,理由是_____,C 點甲醇的產率低于 B 點的原因可能是_____(填標號)。
A.反應活化能增大 B.催化劑活性低 C.副反應多 D.平衡常數(shù)變大 E.平衡逆向移動
(4)CO和 H2在一定條件下也可以合成甲醇。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入 a molH2和2.0molCO,在催化劑和 260℃溫度條件下發(fā)生反應:CO+2H2=CH3OH。圖為甲醇的濃度與反應時間的關系曲線,tP 時的 v 逆_____tQ 時的 v 逆(填大于、小于或等于),判斷的依據是_____,達平衡時氫氣的濃度為 1.0mol/L,則起始時加入的氫氣的物質的量為_____mol。
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【題目】中學化學涉及多種常數(shù)。 下列說法正確的是
A.兩種物質反應,不管怎樣書寫化學方程式,平衡常數(shù)不變
B.對于反應:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學平衡常數(shù)表達式為 K=
C.KW 不是水的電離平衡常數(shù)
D.難溶電解質 AB2 飽和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1,c(B-)=y mol·L-1,則 Ksp 值為 4xy2
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【題目】納米Fe3O4在生物醫(yī)學和催化劑載體等領域應用前景光明。其制備流程如下:
已知:鋅單質溶于強堿生成ZnO22-;Zn(OH)2既能溶于強酸又能溶于強堿。
請回答下列問題:
(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____,用離子方程式結合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化學式)。
(3)步驟④反應的離子方程式為_____;為確保納米Fe3O4粒子的純度,應調整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質的量之比為_______。
(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程,需要在無氧環(huán)境下進行,說明理由__________;T業(yè)生產中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。
(5)步驟⑤ _______(填“能”或“不能”)用減壓過濾(抽濾)得到納米Fe3O4粒子?理由是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃ 時,在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B,壓強為 P0, 在催化劑存在的條件下進行下列反應:2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分鐘達到平衡,平衡混合氣中 C 的體積分數(shù)為 37.5%。 已知該反應某一時刻的瞬時速率計算公為v正=k正·[A]2·[B]3,v逆=k逆·[C]3,其中 k正、k逆為速率常數(shù)。
(1)計算上述條件下 的值。 (寫出必要的計算過程,下同)_____
(2)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù),記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總) ×該氣體的物質的量分數(shù),計算 T℃ 時上述反應 Kp 的值(用含 P0 的數(shù)值表示)。____________
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【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過以下方法合成:
(1)B中官能團名稱為__。
(2)G→H的反應類型為__。
(3)已知C的一種同分異構體為:,下列說法正確的是__。
a.能發(fā)生酯化反應
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.1mol該物質完全水解能消耗3molNaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1:2:6:2
e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
(4)中手性碳原子個數(shù)為__。
(5)E的分子是為C14H17O3N,E經還原得到F,寫出E→F的反應方程式:__。
(6)已知:①
②苯胺(易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。__。
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