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反應2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是
A．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ 1
B．12 g C（s）與一定量O2（g）反應生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ
C．該反應的熱化學方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol
D．表示中和熱的熱化學方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H = －190 kJ·mol－1
該熱化學反應方程式的意義是  ____________________________________     。
(2) 處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知： CO (g)+O2 (g) = CO2 (g)   H = －283.0 kJ·mol－1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)   H = －296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
△H/(KJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                           。
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列熱化學方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）在250C、101KPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa時，1 g甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態(tài)水，寫出此甲醇燃燒的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
②工業(yè)上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣
和一氧化碳的熱化學方程式                                               。
（3）利用甲醇可設計燃料電池。
①如用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧
氣。寫出負極的電極反應式                                                。
②下列有關甲醇燃料電池的說法中，錯誤的是_________
A．甲醇燃料電池的負極發(fā)生氧化反應
B．甲醇燃料電池的電子由負極、經外電路流入正極
C．甲醇燃料電池在負極區(qū)產生CO
D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？        。
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應：d極：                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于放熱反應的說法中錯誤的是       （     ）                                   
A．放熱反應生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量
B．放熱反應反應物總能量大于產物總能量，△H＜0
C．放熱反應不用加熱就可以進行
D．多數(shù)化合反應、所有的燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．合成氨生產使用高溫、高壓的反應條件，均可加快正反應速率，提高NH3的產率
B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內用稀硫酸作為吸收劑
C．測定中和反應的反應熱，使用環(huán)形銅棒攪動溶液
D．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應與能量的說法正確的是
A．中和反應是吸熱反應B．燃燒屬于放熱反應
C．化學鍵斷裂放出能量D．反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質發(fā)生化學反應時：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質的種類  ⑤物質的總質量 ⑥物質的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是：（   ）
A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤⑥

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