Question

18．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/S
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體表面積對反應速率有影響；固體表面積越大，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是1和2（填實驗序號）．
（2）在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4（填序號）．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是6和7．
（4）實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：反應物用量相同，放出的熱量相同．

Answer 1

分析 根據(jù)影響化學反應速率的因素分析：
固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低；
反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；
反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低．

解答 解：（1）觀察實驗4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗從表中數(shù)據(jù)得出是1和2，
故答案為：固體表面積；固體表面積越大；1和2；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應該相同，或者為絲狀，或者為粉末，故答案為：1、3、4；
（3）實驗6和7只有溫度不同，其他相同，實驗是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度；6和7；
（4）等質(zhì)量的金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近，故答案為：反應物用量相同，放出的熱量相同．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素：固體的表面積、反應物的濃度、反應物的溫度，注意這種以表格形式出現(xiàn)的題目，考查學生整理數(shù)據(jù)、分析數(shù)據(jù)的能力，此題難度適中．