把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應：

2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min

（1）達到平衡時X的濃度為_________________

（2）化學方程式中的n值是_____________________；

[

【答案】

（1）0.1mol/L        （2）1

【解析】考查可逆反應的有關計算。Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min，所以Z的物質(zhì)的量是0.01mol/L·min×2L×5min＝0.1mol。即W和Z的物質(zhì)的量之比是2︰1，所以n等于1。根據(jù)2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）可知生成0.2molW，則消耗X是0.2mol，所以剩余X是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其濃度為。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應：

2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min

（1）達到平衡時X的濃度為_________________

（2）化學方程式中的n值是_____________________；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建三明市泰寧縣第一中學高一下第二階段檢測化學卷（帶解析） 題型：單選題

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol·（L·min）-1，下列選項正確的是（   ） 

A．前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·（L·min）-1
B．5min末時Y的濃度為 2mol·L-1
C．化學方程式中n = 3
D．5min末時W的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源：2015屆福建三明市高一下第二階段檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：

X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol·（L·min）-1，下列選項正確的是（   ） 

A．前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·（L·min）-1

B．5min末時Y的濃度為 2mol·L-1

C．化學方程式中n = 3

D．5min末時W的物質(zhì)的量為1mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：

X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol·（L·min）-1，下列選項正確的是（    ） 

A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·（L·min）-1

B.5min末時Y的濃度為 2mol·L-1

C.化學方程式中n = 3 

D.5min末時W的物質(zhì)的量為1mol

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