1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+14.29 KJ
B、H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8 KJ
C、2H2+O2→2H2O+571.6 KJ
D、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）-571.6 KJ
考點：熱化學方程式
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應熱成正比，熱化學方程式的書寫要求書寫分析，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變．
解答： 解：1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，所以1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，所以△H=-285.8kJ?mol-1，熱化學方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（ l ）+285.8kJ，故選B．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，注意反應熱化學方程式需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應量的反應熱，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴W經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料．

請回答下列闖題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應過程的反應類型：A→B
 
；W→F
 
．
（3）寫出以下化學方程式：
①1mol A與NaOH的醇溶液共熱反應（生成物為烴）的化學方程式為
 

②B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為
 

③E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為
 

（4）E的一種同分異構體M具有如下性質(zhì)：
①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定．則M的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的分子數(shù)為NA
B、18gD2O中含有的電子數(shù)為NA
C、1L1 mol/L的鹽酸溶液所含的分子數(shù)為NA
D、4 g氦氣中所含的質(zhì)子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E之間的關系如圖所示：

A分子中含有3個碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應生成B和C，C與E互為同系物，且相對分子質(zhì)量C大于E．
（1）寫出物質(zhì)A的結構簡式：
 

（2）寫出A生成B和C化學方程式，并注明反應類型：
 

（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應最多置換銀物質(zhì)的量為
 
 摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏低的是（　�。�
A、滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
B、錐形瓶盛待測液前，用待測液潤洗
C、讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D、滴定結束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3.5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種試劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3.5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30.00mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.54015.0835.00
二氧化硫的體積/L0.67201.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.80001.6003.200
（已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Na2S2O3.5H2O  248g/mol；Na2SO3  126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上數(shù)據(jù)，該樣品中
 
（填寫選項字母）
A．僅含有Na2S2O3?5H2O
B．含有Na2S2O3?5H2O 和Na2SO3，無Na2SO4
C．含有Na2S2O3?5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將22.62g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的SO2體積（bL）的值（可用含a的關系式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）
A、
石油蒸餾
B、
實驗室用乙醇制取乙烯
C、
實驗室制取乙酸乙酯
D、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學分析實驗中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在如表中：
平行實驗編號Na2C2O4質(zhì)量
（m g）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需
 
．
（2）步驟二中滴定操作圖示正確的是
 
（填編號）．

（3）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為
 
 mol?L-1．
（4）如果在滴定過程中滴定管漏液，則測定結果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同），滴定結束后俯視讀數(shù)，則測定結果將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知
從石油分餾產(chǎn)品C8H18制取二氫茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如圖：（備注：E是D的一元取代物）

試回答下列問題：
（1）有關反應的類型：⑤
 
．有關反應的條件：①
 
，②
 
．
（2）有關物質(zhì)的結構簡式：B
 
，D
 
．完成有關反應的化學方程式：E→F
 
，G→H
 
．
（3）B的同分異構體有很多，其中含四元碳環(huán)的同分異構體共有
 
種，反應④可能產(chǎn)生的另一有機產(chǎn)物的結構簡式為
 
，與該物質(zhì)不是同分異構體的是
 
．
A、丁二酸      B、乙二酸二甲酯      C、二乙二酸乙二酯     D、甲基丙二酸．

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