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【3分】下列物質的溶液經加熱蒸干并充分灼燒，最終只得到該物質固體的是

A.氯化銨             B.氯化銅             C.碳酸氫鈉              D.硫酸鉀

D   


解析:

氯化銨受熱分解，A錯。氯化銅在蒸發(fā)時水解為Cu(OH)2，灼燒分解成CuO，B錯。NaHCO3灼燒時轉化為Na2CO3，C錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現象．
Br-與Cu2+反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
【假設與猜想】
（1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
．
作出上述1、2假設與猜想依據的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準備】
（1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質量分數是
8%
8%
；
第一份不飽和NaBr溶液的物質的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（數字取小數后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 溫度 現象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
問題3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
問題4：通過表3得出的結論是
該配合物反應是吸熱反應
該配合物反應是吸熱反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【3分】下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是(    )

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中  ②測定CuSO4晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮  ③配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線  ④中和滴定時，用含NaOH的KOH配制成的標準溶液滴定未知濃度的HCl

A.只有①                   B.只有②                     C.②③④                   D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【3分】對于1 mol·L-1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)（    ）

A.將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水

B.1 mol·L-1的氨水的質量分數小于1.7%

C.1 mol·L-1的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5 mol·L-1

D.將1 mol·L-1的氨水與3 mol·L-1的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時產生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式___________，D的結構簡式___________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關鍵反應，該反應的化學方程式為___________________________________。

(4)寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產生F氣體，該離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閔行區(qū)高三下學期三�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

對實驗過程中出現的異�，F象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經。

【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                  。

（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有              。

（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                             。

（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                   。

【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。

實驗操作

實驗現象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

                       

 

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

ⅰ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

 

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____              ；

請設計簡單實驗證明上述解釋                                           。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                               。

 

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