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【題目】下列離子方程式書寫正確旳是 （ ）

A.碳酸氫銨和足量旳氫氧化鈉溶液反應：NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O

B.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

C.用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應旳試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2O

D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量旳二氧化碳氣體：2AlO2-＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

【答案】B

【解析】

A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：HCO3＋NH4＋＋2OHNH3↑＋2H2O＋CO32，故A錯誤；

B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，離子方程式：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故B正確；

C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管，離子方程式：3Ag＋4H＋＋NO3＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故C錯誤；

D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，離子方程式：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

X

X最外層電子數是次外層電子數的3倍

Y

常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y

W

W的一種核素的質量數為23，中子數為12

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填化學式)。

(2)Z的簡單離子的電子式為________。

(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機工作時會產生包括CO、NOx等多種污染氣體，如何處理這些氣體，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

（1）已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；

2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。

寫出臭氧與NO作用產生NO2和O2的熱化學方程式：___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）實驗測得反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NO N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大

B.第二步反應速率低，因而轉化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定

（3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應的平衡常數Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果精確到小數點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1 000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

請回答下列問題：

（1）b電極材料為___，其電極反應式為____。

（2）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為___mol，此時a電極質量____(填“增加”或“減少”)___g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的電子層結構，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是

A.X的氫化物只含有極性共價鍵

B.Y單質可通過電解Y的氯化物獲得

C.W與氫形成的原子比為1︰1的化合物有多種

D.W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗結果的是( )

編號

A

B

C

D

實驗方案

片刻后在電極附近滴入溶液

置于光亮處

實驗結果

鐵釘發(fā)生析氫反應

電極被保護

左球氣體顏色加深；

右球氣體顏色變淺

甲烷與氯氣發(fā)生加成反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6min的平均反應速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應到6min時，H2O2 分解了50%

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