【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子

B. 從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C. 生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化

D. 為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

【答案】A

【解析】

A．聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B．從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C．水中含有氮、磷過(guò)多，能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化，水中植物瘋長(zhǎng)，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸迹?/span>D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是( )

A. 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)B. 工作一段時(shí)間后，電解液中c(OH—)減小

C. 負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2 -2e— = 2H+D. 若電池在工作過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元

素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示) ＞ 。

(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

(4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______（填元素符號(hào)）

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____________

（3）A、B、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______（填元素符號(hào)）

（4）F元素氫化物的化學(xué)式是_____，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，所得溶液的pH____7。

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式___，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈____色。

（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是(　　)

A. 0.1 mol FeCl3形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 常溫下，1 L氫氧根離子濃度為0.01moL·L－1氨水中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

C. 0.1 mol O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D. 12 g碳單質(zhì)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空。

（1）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半徑最小的是______________

（3）鹵素中得電子能力最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的負(fù)極材料是_________，電解質(zhì)溶液是_________；

（2）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1

C.2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.760，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是(　　)

A. 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

B. 按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

C. 一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值

D. 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值

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