有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯(cuò)。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有
 
（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是
 

A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml堿式滴定管
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）檢驗(yàn)沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作
 

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是
 

（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（保留一位小數(shù)）．
（7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁訜嵴舾勺茻Q量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？
 
．（填“可行”或“不可行”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：

請(qǐng)根據(jù)流程回答：

（1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有          (填儀器名稱）。

（2）操作II中必須用到的儀器是         。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管       D．50mL堿式滴定管

（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式                           。

（4）檢驗(yàn)沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                                           

                                                                                   。

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 

                                                               。

（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為44.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=         (保留一位小數(shù)）。

（7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁訜嵴舾勺茻Q量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：
請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有______（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是______
A.50ml 量筒  B.100ml 量筒   C.50ml酸式滴定管  D.50ml堿式滴定管
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（4）檢驗(yàn)沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作______
（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是______
（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______（保留一位小數(shù)）．
（7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案