某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，已知反應前在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，反應后紅色消失。則該反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是

A．SnCl4、Fe2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3、SnCl4

C．SnCl2、FeSO4、 D．HCl、H2SO4

B

【解析】

試題分析：反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，說明Fe2(SO4)3不存在，被還原了；可知Fe2(SO4)3作反應物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO4 ,則只能是SnCl2被氧化成SnCl4．據(jù)此SnCl2是還原劑，SnCl4是氧化產(chǎn)物，選B。

考點：考查氧化還原反應的基本概念。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高二上學期期中聯(lián)考化學（文）試卷（解析版） 題型：?????

減緩溫室氣體排出，“節(jié)能減排”是達到該目標的必經(jīng)之路。下列措施無助于節(jié)能減排的是

A．將白熾燈換成節(jié)能燈 B．少開汽車，多騎自行車或坐公交車

C．用風力發(fā)電代替火力發(fā)電 D．把高耗能產(chǎn)業(yè)轉移到欠發(fā)達地區(qū)

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高二上學期期中聯(lián)考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯（乙酸）

KOH溶液，水

分液

D

CO3（SO2）

Na2CO3

洗氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是__________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是_____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是（填化學式）___________→____________。

（3）上述反應中，1 mol氧化劑在反應中______(填“得到”或“失去”)______mol電子。

（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個化學性質(zhì)： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑。下列反應與Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比較，水的作用完全相同的是

A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江南十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)氫化鈣(CaH2)是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

（1）下列有關該實驗的說法正確的是 。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．已停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱。

【提出假設】

（2）由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化。該小組甲同學對反應后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設。

假設l：含有Ca 和CaH2。

假設2：含有CaH2和CaO。

假設3：含有 。

【設計實驗方案，驗證假設】

（3）定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

取少量固體樣品，…

（4）定量實驗 測定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的質(zhì)量分數(shù)。

①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在 時進行收集（填字母）

a．剛開始有氣泡時 b．氣泡連續(xù)均勻時 c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分數(shù) （天“偏高”、“偏低”“無影響”）

【反思與交流】

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是

A．氫氧化鈉 B．氯化亞鐵 C．食鹽 D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH（aq） 反 應的，則HCN在水溶液中電離的等于

A． B．-43.5

C．+43.5 D．+67.7

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