Question

反應(yīng)CaCO₃?CaO+CO₂在不同溫度下，CO₂的平衡壓強(qiáng)如下表：

溫度/℃	550	650	750	850	897
壓強(qiáng)/Pa	5.32×10	9.17×102	8.37×103	4.34×104	1.01×105

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）若升高原CaCO₃的分解平衡體系的溫度，同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則原平衡

 

．
A．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                      B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                                D．無法確定平衡移動(dòng)方向
（2）在一個(gè)不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的CaCO₃在850℃時(shí)建立分解平衡．若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，需重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將

 

，CaCO₃的分解率將

 

，CO₂的平衡壓強(qiáng)將

 

4.34×10⁴ Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來回答判斷；
（2）若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響以及絕熱體系溫度的變化來進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）反應(yīng)CaCO₃?CaO+CO₂是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，逆向移動(dòng)，所以若升高原CaCO₃的分解平衡體系的溫度，同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則無法確定平衡移動(dòng)方向，故答案為：D；
（2）在一個(gè)不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的CaCO₃在850℃時(shí)建立分解平衡，若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，CO₂的壓強(qiáng)必小于850℃的平衡壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，碳酸鈣的分解率會(huì)增大，反應(yīng)是吸熱的，所以體系溫度降低，
故答案為：降低；增大；＜；增大體積使CO₂的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故體系的溫度降低，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的壓強(qiáng)必小于850℃的平衡壓強(qiáng)

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于化學(xué)平衡的影響因素知識(shí)的考查題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．