7．處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．

解答 解：在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找的是半導(dǎo)體材料，而做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，所以該說法錯(cuò)誤，
故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．12.04×1023個(gè)SO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度
B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol•L-1•h-1
C．其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請(qǐng)畫出在T1、S2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡過程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
容器編號(hào)起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應(yīng)向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強(qiáng)（答一條即可）．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）有人設(shè)想按反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來除去尾氣中的CO，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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12．最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．環(huán)丙烷和環(huán)己烷D．和

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19．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的有（　　）
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；
⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
⑧陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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16．鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂
A與非金屬能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)
B與水能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難
C與堿能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)
D與某些氧化物能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等
金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)		能在CO2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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17．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在1mol甲基（-CH3）中，電子總數(shù)9NA
B．在1mol的Na2O2中，有2NA個(gè)陰離子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數(shù)目為NA
D．Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

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