下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)直接生成的物質(zhì)是（　�。�
A、FeCl2
B、CuCl2
C、NaCl
D、AlCl3
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物，以此來解答．
解答： 解：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl3，故A選；
B．Cu與氯氣直接化合生成CuCl2，故B不選；
C．Na與氯氣化合直接生成NaCl，故C不選；
D．Al與氯氣化合直接生成AlCl3，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意鐵、銅為常見的變價(jià)金屬，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖．

則試劑a是：
 
，分離方法Ⅰ是
 
，分離方法Ⅱ是
 
，試劑b是
 
，分離方法Ⅲ是
 
．
（2）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)．
丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功．
試回答下列問題：
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：
 

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
B、0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D、同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl�、跱H3?H2O�、蹸H3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸鈉
B、醋酸
C、CO2
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為1 1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：l組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為
 
．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時(shí)放出約177KJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
；放電時(shí)溶液中H+移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、C6H5O-、CH3COO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種物質(zhì)，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得Y 18g，Z 49g，還有W生成．已知W的式量為106，現(xiàn)將22gX和11gY反應(yīng)，能生成W為（　　）
①0.5mol  ②0.25mol  ③53g  ④26.5g．
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是
 

（3）在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

（4）通常用碳酸氫鈉的飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是
 
．不用碳酸鈉稀溶液除雜的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、對(duì)-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、CH2F2的電子式：
C、16O2與18O2互為同素異形體
D、乙炔的最簡(jiǎn)式：CH

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