Question

電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小，且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．① 溶液中c（H +）為0 . 200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞②

C．③ 點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低

D．③ 點時溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：向濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液中滴加NH3· H2O，首先發(fā)生反應：HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O，所以溶液中自由移動的離子的物質的量不變，而因為溶液的體積增大，所以離子的濃度減小，電導率逐漸減小，當該反應恰好發(fā)生時，電導率最��；此后發(fā)生反應：CH3COOH+ NH3· H2O=CH3COONH4+H2O，弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，自由移動的離子濃度增大，電導率逐漸增大，當反應恰好完全時，溶液的電導率最大，此后再加入氨水，就對溶液起稀釋作用，離子的濃度減小，電導率逐漸減小。根據(jù)電導率的變化可知HCl和CH3COOH是按照1:1混合的混合液。A．① 溶液中由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以c（H +）約為0 . 05 mol/L,錯誤；B．由于電導率都是在室溫下測定的，所以溶液溫度高低相等，錯誤；C．③ 點后因離子濃度減少使電導率略降，錯誤；D．③ 點時溶液為NH4Cl和CH3COONH4等等濃度、等體積的混合溶液，由于銨根離子水解消耗，所以溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一），正確。

考點：考查酸的混合溶液與堿發(fā)生反應時溶液的導電性與離子濃度的關系的知識。