某元素氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則此元素最高價氧化物對應的水化物的化學式應是（　　）
A、HXO4
B、H2XO3
C、H2XO4
D、H3XO4
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素X的氣態(tài)氫化物的化學式確定元素X的最低負價，然后根據(jù)元素的最高正價+|最低負價|=8，進而求得X元素最高正價，結合選項各化學式中X元素的化合價，據(jù)此判斷．
解答： 解：元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，所以X的最低負價為-3價，所以元素R的最高正價為+5價，X的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO3，
故選D．
點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，難度不大，注意掌握元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)化學式計算元素化合價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

試分別寫出下列反應的平衡常數(shù)表達式
N2+3H2?2NH3
 

2NH3?N2+3H2
 

Br2+H2O?HBr+HBrO
 

NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子化合物中，都由與Ar電子層結構相同的離子組成的是（　　）
A、HBr
B、CCl4
C、NaCl
D、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH 溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-Q kJ?mol-1，下列分析正確的是（　�。�
A、1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
B、1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出Q kJ的熱量
C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1
D、1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Cu與濃H2SO4反應放出氣體：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積為V mL、密度為ρ g/cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數(shù)為W%，下列表示式中正確的是（　　）
A、c=
W1000ρ
M
B、m=ρVW
C、W%=
CM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、澄清的石灰水與硫酸的反應OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與硝酸（aq）反應O2-+2H+=H2O
C、硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C、0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為2×6.02×1023
D、10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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