Question

1．某有機物中各元素的質量分數為：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol該物質的質量為36g，則其分子式為C₆H₁₂O₆．

Answer 1

分析 根據M=$\frac{m}{n}$計算出該有機物的摩爾質量；根據C、H、O元素的質量分數計算出該有機物的最簡式，據此可計算出該有機物的分子式．

解答 解：該有機物中各元素的質量分數為：C（40%）、H（6.67%）、O（53.33%），則該有機物分子中C、H、O原子數之比為：$\frac{40%}{12}$：$\frac{6.67%}{1}$：$\frac{53.33%}{16}$=1：2：1，
則該有機物的最簡式為CH₂O，
若0.2mol該物質的質量為36g，則該有機物的摩爾質量為：$\frac{36g}{0.2mol}$=180g/mol，則該有機物的相對分子量為18，
設該有機物分子式為（CH₂O）_n，則：30n=180，解得：n=6，
所以該有機物的分子式為：C₆H₁₂O₆，
故答案為：C₆H₁₂O₆．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確相對分子量與摩爾質量的關系為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、最簡式法在確定有機物分子式中的應用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．