11．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是818O；
（2）寫出X和Z形成化合物的電子式；
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4；
（4）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，Z的原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，Z的原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
（1）由上述分析，W為氧元素，W的核素符號是818O，故答案為：818O；
（2）X為Na元素，Z為Cl元素，X和Z形成化合物為NaCl，其電子式為；故答案為：；
（3）Z為Cl元素，其最高價氧化物的水化物為高氯酸，其化學式為HClO4，
故答案為：HClO4；
（4）Y為Si元素，W為O元素，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉常見元素的性質(zhì)、化學用語、化學反應(yīng)與能量等知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運用，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．

（1）H的化學式NH4Cl
（2）用電子式表示CO2的形成過程：．
（3）寫出D和E反應(yīng)的化學方程式：N2+3H22NH3
（4）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（5）F和CO2的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　　）
A．構(gòu)造原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學藥品的保存和運輸不正確的是（　�。�
A．濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶并置于陰涼處
B．氫氟酸不能裝在玻璃瓶，應(yīng)裝在塑料瓶中
C．NaOH溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D．常溫下濃硫酸和濃硝酸可以鐵制槽罐車運輸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．Z的氫化物水溶液和Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．小于0.9molB．等于0.9mol
C．在0.45mol與0.9mol之間D．大于0.9mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，強酸溶液的pH=a將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n
B．已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
C．向硝酸押溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
D．將0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．
實驗一　制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率可能．
實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號1234
0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實驗現(xiàn)象
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色．
實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得．
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出主鏈為5個碳原子的庚烷的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任寫2個）．．

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