4．（1）①NaOH溶液   ②銅   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化鈉  ⑦蔗糖
屬于電解質的是③⑥；屬于非電解質的是④⑤⑦．
（2）等物質的量的H2和CO2原子個數(shù)比為2：3，質量比為1：22．

分析 （1）電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；
（2）等物質的量的H2和CO2所含分子數(shù)目相等，它們含有原子數(shù)目之比等于各分子含有原子總數(shù)之比；根據(jù)m=nM計算二者質量之比．

解答 解：①NaOH溶液為混合物，即不是電解質也不是非電解質；
②銅為金屬單質，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
③HCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；
④CO2的水溶液能導電，但不是它本身導電，是它與水反應生成的碳酸導電，屬于非電解質；
⑤酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質；
⑥熔融的氯化鈉能導電，是電解質；
⑦蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質；
（1）屬于電解質的是③⑥；屬于非電解質的是④⑤⑦；
故答案為：③⑥；④⑤⑦；
（2）等物質的量的H2和CO2所含分子數(shù)目相等，故含有含有原子總數(shù)之比為2：3；根據(jù)m=nM可知，等物質的量的CO和CO2質量之比為2g/mol：44g/mol=1：22，
故答案為：2：3；1：22．

點評 本題考查物質的電解質、非電解質概念的辨析以及物質的量有關計算，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．茉莉香醇是一種具有甜香味的物質，是合成香料的重要原料，其結構簡式如下：
下列有關茉莉香醇的敘述正確的是（　　）
A．茉莉香醇的分子式為C9H14O2
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．能發(fā)生加成反應而不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．以水氯鎂石（MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，主要流程如圖：

（1）預氨化過程中有少量Mg（OH）2生成，已知氮化溫度下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若氨化后溶液中的c（OH-）=3×10-6mol/L．溶液中c（Mg2+）=2.0mol•L-1．
（2）上述過濾后的濾液中濃縮結晶得到的主要物質是NH4Cl（化學式）．
（3）高溫煅燒得到的堿式碳酸鎂得到的固體只有氧化鎂，取9.32g堿式碳酸鎂煅燒至恒重，得到固體4.00g和二氧化碳1.792L（標準狀況），計算堿式碳酸鎂的化學式（需要寫出簡要計算過程）Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O．
（4）若水解不完全，則得到的堿式碳酸鎂中會混有碳酸鎂，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)升高（升高、降低、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，64gCu與足量濃硝酸反應恰好生成2NA個NO2分子
B．120gNaHSO4固體中含有NA個陽離子
C．Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點
D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置①．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C．該燃料電池中，電子從左側電極經(jīng)外電路流向右側電極，溶液OH-遷移到左側
D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質量是98
B．摩爾是阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體
C．6.02Х1023就是阿伏加德羅常數(shù)
D．氧氣的摩爾質量（單位：g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式．

在注射器A中裝有240mL氣體X，并慢慢通過不含空氣、并裝有紅熱氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，實驗結果為：B管中的黑色粉末變成紅色粉末，實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮氣．
（1）氣體X是由N、H元素組成的．
（2）已知在實驗時的溫度和壓強下，1mol氣體X的體積是24000mL．若注射器A中240mL氣體X完全反應后，在注射器D中得到的氮氣為0.28g，則X的摩爾質量為32g•mol-1．
（3）通過計算，確定氣體X的分子式為N2H4．
（4）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式（氣體X在該條件下不發(fā)生分解反應）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學擬選用如圖甲實驗裝置完成實驗：

①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填滿）；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；
③實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了如圖乙所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量為m1 g，實驗后殘留固體的質量為m2 g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如1圖所示．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極；X電極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+；
（3）鹽橋中的陽離子移動的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•xH2O），反應的化學方程式為：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．

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同步練習冊答案