Question

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)> c(OH^-)

Answer 1

【答案】C

【解析】主要考查電離平衡、鹽類水解等理論知識(shí)。弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會(huì)反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識(shí)，可以較好地區(qū)分學(xué)生對(duì)相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平

根據(jù)題給條件可判斷，H₂A的第一級(jí)電離就較弱，屬于弱酸。所以在Na₂A、NaHA溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。在Na₂A溶液中，由于A^2-水解，陰離子總數(shù)增加，在NaHA溶液中由于HA^-水解陰離子總數(shù)要減小，所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多。任何溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等。所以，在Na₂A溶液中H⁺濃度小于OH^-離子濃度。