18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，2.8g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
C．25℃時，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
D．在反應(yīng)：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
C、pH=12的Na2CO3溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L；
D、反應(yīng)Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol銅．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.2mol原子即0.2NA個，故B錯誤；
C、pH=12的Na2CO3溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L，故溶液中氫氧根的個數(shù)為0.01NA個，但溶液中含有碳酸根和碳酸氫根等陰離子，故陰離子的個數(shù)大于0.01NA個，故C正確；
D、反應(yīng)Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol銅，故當(dāng)生成1mol銅時，轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）NaH2PO2為正（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水$\stackrel{結(jié)晶}{→}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$飽和NaCl$\stackrel{電解}{→}$燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．圖E是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標(biāo)出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向．陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用氯氣消毒會產(chǎn)生有機氯化物，對人體有害，目前廣泛推廣一種殺菌能力是氯氣5倍的二氧化氯氣體（ClO2）．
（1）二氧化氯的摩爾質(zhì)量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制備方法有下列兩種：
①首先向Ba（ClO2）2懸浮液中加入稀H2SO4：Ba（ClO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO2．除去BaSO4沉淀用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，然后亞氯酸分解：8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．②用氯酸鹽溶液與二氧化硫反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2═SO42-+2ClO2．
（3）二氧化氯是一種有強烈刺激性氣味、有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式是2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2的體積是13.44．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將4.48L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后生成NaClO物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中充入4mol HI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（　　）
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）A→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）A→C的反應(yīng)方程式是．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC（CH3）3（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有5種．
①相對分子質(zhì)量比C少54  ②氧原子數(shù)與C相同  ③能發(fā)生水解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖．
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3
②上述反應(yīng)中被還原的元素為S
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-則 S2O82- 斷裂的共價鍵數(shù)目為2.5NA
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成 籠形水合包合物晶體
①如是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)30
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍含有大量氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色棕黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出該變化的化學(xué)方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何檢驗該反應(yīng)生成的金屬陽離子，簡述操作方法及現(xiàn)象取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe2+離子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案