Question

已知反應(yīng)：
①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO（弱酸）
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)，下同）．H₂O被氧化的是

 

，H₂O被還原的是

 

．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是

 

．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式①的離子方程式

 

．
（3）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出化學(xué)方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高；水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低；H₂O既不被氧化，又不被還原，水中H、O元素的化合價(jià)不變；
（2）①中只有硫酸電離；
（3）④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，Na失去電子，H得到電子，共轉(zhuǎn)移2e^-．

解答： 解：（1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則②③④⑤為氧化還原反應(yīng)；水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高，只有③中水為還原劑；水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低，只有④中水為氧化劑；H₂O既不被氧化，又不被還原，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則只有②⑤符合，
故答案為：②③④⑤；③；④；②⑤；
（2）①中只有硫酸電離，該離子反應(yīng)為SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-，故答案為：SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-；
（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，H₂O為氧化劑，H₂為還原產(chǎn)物，“雙線(xiàn)橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為，

故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念、氧化劑及電子轉(zhuǎn)移的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．