Question

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是

 

．
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁     
②C（s）+

1

2

H₂（g）=

1

2

C₂H₂（g）△H₂
③C（s）+H₂（g）=

1

2

C₂H₄（g）△H₃．

Answer 1

分析：a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0，焓變是負(fù)值，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，
根據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②③方程式與a、b關(guān)系分析判斷；

解答：解：①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁；
②C（s）+

1

2

H₂（g）=

1

2

C₂H₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂（g）=

1

2

C₂H₄（g）△H₃
利用蓋斯定律，2×【③-②】，得到C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H=2×（△H₃-△H₂），
與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2×（△H₃-△H₂）＜0，所以△H₃＜△H₂；
同理：2×【（3）-（1）】，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2×（△H₃-△H₁），
與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2×（△H₃-△H₁）＞0，所以△H₃＞△H₁；
綜上所述△H₂＞△H₃＞△H₁，
故答案為：△H₂＞△H₃＞△H₁；

點(diǎn)評：本題主要考查了蓋斯定律的運(yùn)用，注意利用題目中的條件及把握反應(yīng)方程式的關(guān)系，注意根據(jù)方程式△H的正負(fù)號分析，題目難度中等．