Question

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．氫氧化鎂在離子反應中保留化學式；
B．至溶液呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；
C．電離常數越大，酸性越強，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
D．恰好使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 解：A．氫氧化鎂中滴加鹽酸的離子反應為2H⁺+Mg（OH）₂═2H₂O+Mg²⁺，故A錯誤；
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子反應為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C錯誤；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀的離子反應為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．