Question

8．（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）泡產(chǎn)生再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+0₂+4H+=2Zn²⁺+2H₂0為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn或鋅，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，和Cu不反應(yīng)，用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）由反應(yīng)2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O可知，Zn被氧化生成n²⁺，為負(fù)極反應(yīng)，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水，由此分析解答．．

解答 解：（1）稀硫酸和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，和Cu不反應(yīng)，所以銅片上沒有氣泡，用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：沒有；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）由反應(yīng)2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O可知，Zn被氧化生成n²⁺，為負(fù)極反應(yīng)，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案為：Zn或鋅；O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池以及原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)，題目難度不大，本題注意基礎(chǔ)知識的積累．