9．根據(jù)鈉與水反應(yīng)的實驗過程，回答下列問題：
①用小刀切割鈉，說明金屬鈉硬度小
②鈉投入水中時浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度
③鈉投入水中后，立即熔成一個小球，這說明鈉與水反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；也說明鈉的熔點比水的沸點低（填“高”或“低”）．

分析 依據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析對比判斷，鈉是活潑金屬易與水反應(yīng)，密度小于水，質(zhì)軟，熔點低等知識應(yīng)用進行回答問題．

解答 解：①能用小刀切割，說明鈉質(zhì)軟，故答案為：金屬鈉硬度�。�
②在水中浮在水面，說明鈉密度小于水的密度，故答案為：鈉的密度小于水的密度；
③鈉投入水中后，立即熔成一個小球，說明鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也說明鈉的熔點比水的沸點低，故答案為：放熱；低；

點評 本題考查了鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象分析、現(xiàn)象判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)應(yīng)用；較簡單，掌握鈉與水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)即可解決．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（　　）
A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能用離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示的是（　�。�
A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)B．碳酸鉀溶液與醋酸溶液反應(yīng)
C．蘇打溶液與稀硝酸反應(yīng)D．小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X元素天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子及電子93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為（　�。�
A．35B．30C．64D．58

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制氯氣．也可用KMnO4跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．KMnO4是常用的氧化劑．在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+．用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．
（2）歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O．
（3）從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價從-1升到0價．
（4）比較以上三個反應(yīng)，可認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為：KMnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分別加入足量等體積等濃度的鹽酸，結(jié)果是（　�。�
A．Na2CO3產(chǎn)生的CO2多B．NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
C．NaHCO3的反應(yīng)速率快D．二者產(chǎn)生CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定顯堿性的是（　�。�
A．溶液中無H+B．溶液中pH＞7C．溶液中只有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶體，實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用．已知黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點．

（1）焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑．
（2）寫出酸化時CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率．溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示．
則除鐵時應(yīng)控制溶液的pH為B（填序號）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CaSO4+3CO2↑．
③若除鐵時pH稍大會生成Fe（OH）3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是生成Fe（OH）3膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等．
（4）從濾液中獲取NiSO4•6H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、
干燥．

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