Question

取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢與R-H（s）進(jìn)行如下反應(yīng)：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），充分反應(yīng)后，過(guò)濾（用錐形瓶盛裝濾液），再用蒸餾水洗滌沉淀，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、以酚酞為指示劑時(shí)，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
• B、在溫度不變時(shí)，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp減小
• C、溫度不變，T時(shí)刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示
• D、本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：

分析：A、溶液為酸性，用堿滴定酸，以酚酞為指示劑時(shí)，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；
B、沉淀溶度積Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；
C、依據(jù)PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；溫度不變，T時(shí)刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘離子濃度增大，鉛離子濃度減��；
D、先根據(jù)用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL，測(cè)得氫離子物質(zhì)的量為5×10^-5mol，依據(jù)Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），計(jì)算得到Pb²⁺物質(zhì)的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol，再依據(jù)Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）來(lái)解答．

解答： 解：A、常溫下，溶液為酸性，用堿滴定酸，以酚酞為指示劑時(shí)，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故A正確；
B、在溫度不變時(shí)，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的Ksp不變，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；溫度不變，T時(shí)刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI濃溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘離子濃度增大，鉛離子濃度減小，故圖象不正確，故C錯(cuò)誤；
D、用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL，測(cè)得氫離子物質(zhì)的量為5×10^-5mol，依據(jù)Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），計(jì)算得到Pb²⁺物質(zhì)的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol；Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=

2.5×10-5

0.025

×（

2.5×10-5

0.025

）2=4×10^-9 ，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀溶度積、中和滴定，注意實(shí)驗(yàn)的步驟與原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．