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13．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體都是無色、透明的
B．可以通過丁達爾現象鑒別膠體和溶液
C．可以用濾紙分離淀粉和KI的混合液
D．膠粒在電場作用下均會產生電泳現象

分析 A．膠體可能有顏色；
B．膠體具有丁達爾效應而溶液不具備；
C．溶液和膠體能透過濾紙；
D．分子膠體不帶電．

解答 解：A．膠體可能有顏色，如氫氧化鐵膠體是紅褐色，故A錯誤；
B．膠體和溶液可以用丁達爾現象鑒別，光線通過時膠體出現光亮的通路，溶液無現象，故B正確；
C．溶液和膠體能透過濾紙，淀粉溶液是膠體，KI是溶液，故C錯誤；
D．淀粉膠體，蛋白質膠體膠體粒子不帶電荷，所以不會形成電泳現象，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質，題目難度不大，注意膠體不帶電，膠粒帶電．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C．a和b用導線相連時，電能轉變?yōu)榛瘜W能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應  ③濃硫酸稀釋  ④煅燒石灰石  ⑤生石灰與水反應生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）利用焰色反應方法可以把Na2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）BaO2和過氧化鈉相似，寫出BeO2與CO2反應的化學方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
（3）氫氧化鋁是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，寫出證明該溶液中有Fe3+的實驗步驟取少量反應液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明該溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2．若有0.5molKO2與過量CO2反應，則產生O2的物質的量為（　�。�
A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物 的二氯代物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組探究銅跟濃硫酸反應的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按右圖所示裝置進行實驗．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗結束后，發(fā)現廣口瓶中產生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．
（3）實驗結束后，發(fā)現燒瓶中有銅片剩余．根據所學知識，他們認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設計簡單易行的實驗方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產生證明有余酸．供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學設計如下方案：測定產生氣體的量，再計算余酸的濃度．下列測定產生氣體的量的實驗方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩通過預先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測定產生氣體的體積
（5）乙同學設計通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標準NaOH溶液滴至終點．平行實驗三次．
①稀釋時，應先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
（6）丙設計了測定余酸濃度的較為簡易的實驗方案：取出反應后剩余的銅片，進行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質量為3.2g，反應后溶液體積變化忽略不計，則剩余硫酸的物質的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因為逸出未畫出）．據此回答下列問題：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）當加入鹽酸使溶液pH為10時，混合液中含碳元素的離子的物質的量之比為n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
（4）請寫出OAB段的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-
（5）當混合溶液的pH=6時，開始放出二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、水四種無色液體，應選用（　�。�
A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸銀溶液

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