Question

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂    ②鋁    ③CaO    ④CO₂  ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：③⑤⑥⑩（用物質(zhì)序號填空），
可以利用⑦具有丁達爾現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為0.15N_A，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
當有4.48升（標況）NO氣體產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，被還原HNO₃ 的質(zhì)量為12.6克．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿的酸堿中和反應；少量二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水；
（3）先計算硫酸鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式中硫酸鋁和硫酸根離子的關系式計算硫酸根離子的個數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)一氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)一氧化氮和被還原硝酸的關系式計算被還原硝酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，③CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ba（OH）₂、⑩Al₂（SO₄）₃是電解質(zhì)；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO₂ 是非電解質(zhì)；
①H₂、②鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，
故答案為：③⑤⑥⑩；丁達爾；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿的酸堿中和反應，且酸堿反應中只有水生成，強酸是硝酸，強堿是氫氧化鋇，反應方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；少量二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）17.1gAl₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量是$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，所以硫酸根離子的個數(shù)=0.05mol×3N_A=0.15N_A；
c=$\frac{0.05mol×3}{0.25L}$=0.6mol/L，
故答案為：0.15N_A；0.6mol/L；
（4）強電解質(zhì)寫化學式，氣體、弱電解質(zhì)、金屬單質(zhì)寫化學式，用單線橋表示出該離子反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；
設轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是x，被還原的硝酸根的物質(zhì)的量是y，
Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子
       1mol    22.4L    3mol
       y       4.48L    x
則：x=0.6mol、y=0.2mol，
被還原的硝酸根的物質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以被還原的硝酸的質(zhì)量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案為：；0.6mol；12.6g．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關計算，題目難度中等，注意硝酸和鋁的反應中只有部分硝酸被還原，部分起酸的作用，為易錯點．