合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(   )

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大


選D。a點(diǎn)的反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率a更快；c點(diǎn)的時(shí)候各種物質(zhì)的濃度仍在變化，并沒有達(dá)到平衡；而d、e兩點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，濃度不再變化；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的濃度變大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重鉻酸鉀 A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性。①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液。

已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：

 Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

   藍(lán)紫色          灰藍(lán)色                             綠色

(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有____________(填“堿性”、“酸性”、“兩性”)。

(2)寫出①的離子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度為2.06×10－7g ，則D的溶度積常數(shù)為______________。

(4)寫出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黃色離子是__________(寫化學(xué)式)；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為__________________。

(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：__________________________________；

②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________；

③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+�，F(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(錫的相對原子質(zhì)量用M表示)。求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是        

A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+          B、原子半徑：Ca＞S＞Cl

C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se        D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是(　　)

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是__________,相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________;

(2)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g,則氣體A的相對分子質(zhì)量為________,含有A的分子個(gè)數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_________。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。(填序號)

A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1)，請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

(5)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)

B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分

子質(zhì)量

密度/

(g·cm－3)

沸點(diǎn)/℃

水中

溶解性

異戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.867 0

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，

第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是__________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是_______________________________________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______(填標(biāo)號)。

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號)。

a．30%  b．40%

c．60%  d．90%

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏____(填“高”或“低”) ，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)計(jì)如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。

恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是(　　)

A.通電時(shí),H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C.一定時(shí)間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實(shí)驗(yàn)失敗

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