已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN + HNO2HCN + NaNO2
NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判斷下列敘述不正確的是
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為:HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,濃的硝酸以 (填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈 性 ,原因是________________;(用離子方程式表示):
把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _______ 。(用化學式表示)
(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少的 ____。原因是: ______________(用離子方程式表示) 。
(4)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀 (填化學式),生成該沉淀的離子方程式為 。
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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科目:高中化學 來源:2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如下圖。下列說法不正確的是
A.O2在電極b上發(fā)生還原反應
B.溶液中OH—向電極a移動
C.反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D.負極的電極反應式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學工作者從有機反應:RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)受到啟發(fā),提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是
A.蒸餾法 B.水洗分液法 C.升華法 D.有機溶劑萃取法
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分類是化學學習與研究的常用方法,下列分類正確的是
A.Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿
C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應
D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬,若兩兩混合26 g與足量稀硫酸反應,產(chǎn)生標準狀況下H2 11.2 L,此混合物的可能組合最多有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分,每空2分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
[化學與技術(shù)](15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是 、 ,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式是 、 ;
(3)粗銅的電解精煉如圖所示。
在粗銅的電解過程中,粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應為 ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省三門峽市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:
①為 ,③為 ;過程②中有關(guān)反應的離子方程式是 。
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是( )
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、醋酸 D.汽油、酒精
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng),以及必要的夾持裝置、物品,尚缺少的玻璃儀器是 。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處: ① ,② 。
(5)海藻灼燒時需要的主要儀器是 (填寫儀器名稱)
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