Question

18．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣制備無(wú)水氯化鐵，查閱資料得知：無(wú)水氯化鐵里棕紅色、容易潮解、在100℃左右升華．某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備無(wú)水氯化鐵，D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體為鐵粉，E用于收集無(wú)水氯化鐵．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境．
（2）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有不完善的地方，主要有兩點(diǎn)，分別是導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，不安全產(chǎn)品易受潮而水解，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，
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Answer 1

分析 根據(jù)題中提供的裝置可知，該實(shí)驗(yàn)是用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，然后將純凈、干燥的氯氣和Fe加熱制取FeCl₃，氯氣有毒不能直接排空，且氯氣能和堿溶液反應(yīng)，所以用NaOH溶液處理尾氣，氯化鐵易水解，為防止氫氧化鈉溶液中的水份揮發(fā)到生成氯化鐵的裝置中，在產(chǎn)生氯化鐵和尾氣吸收裝置之間要加干燥裝置，氯化鐵在100℃左右升華，生成的氯化鐵在導(dǎo)管中容易冷卻成固體，會(huì)堵塞導(dǎo)管，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中提供的裝置可知，該實(shí)驗(yàn)是用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，然后將純凈、干燥的氯氣和Fe加熱制取FeCl₃，氯氣有毒不能直接排空，且氯氣能和堿溶液反應(yīng)，所以用NaOH溶液處理尾氣，氯化鐵易水解，為防止氫氧化鈉溶液中的水份揮發(fā)到生成氯化鐵的裝置中，在產(chǎn)生氯化鐵和尾氣吸收裝置之間要加干燥裝置，氯化鐵在100℃左右升華，生成的氯化鐵在導(dǎo)管中容易冷卻成固體，會(huì)堵塞導(dǎo)管，
（1）根據(jù)裝置圖可知，儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，
故答案為：分液漏斗；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境；
（2）D中發(fā)生反應(yīng)為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃，A中發(fā)生的反應(yīng)是濃鹽酸與二氧化錳生成氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）根據(jù)上面的分析可知，上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有不完善的地方，主要有導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，不安全；產(chǎn)品易受潮而水解，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，
故答案為：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，不安全；產(chǎn)品易受潮而水解，導(dǎo)致產(chǎn)品不純．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣實(shí)驗(yàn)室制法、氯化鐵的制備等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作及鹽類(lèi)水解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，知道每個(gè)裝置的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)裝置先后順序排列，題目難度不大．