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14．在Na2O2與CO2的反應中，被氧化元素與被還原元素的質量比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

分析 發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，過氧化鈉中部分O元素從-1價升高到0價被氧化，部分O元素從-1價降低到-2價被還原，被氧化的氧原子與被還原的氧原子的個數之比為2：2=1：1，所以氧化元素與被還原元素的質量比是1：1，
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確該反應中元素化合價變化是解本題關鍵，再結合基本概念來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應用十分廣泛，工業(yè)上用鋁土礦生產鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級的電子，共占據7個軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應．
下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b（選填序號）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動力源，其原理可以看作鋁在強堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發(fā)生的電極反應方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②鋁-氧電池在使用過程中，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反應的化學方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱電解質的是H2O、Al（OH）3．
（5）工業(yè)上采用石墨為電極點解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點解過程中需時常補充陽極的石墨塊，其原因是電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單，原料利用率高等優(yōu)點，成為國內外研究熱點，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
請簡述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al2O3與焦炭的混合物加入高溫反應容器中，通入AlCl3氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應容器中．
③分離出鋁，并將AlCl3（g）通入到高溫反應容器中循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示．該陽離子Ti與O的原子數之比為1：1，其化學式為TiO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率
B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值
C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度
D．對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是一個物理量B．摩爾是粒子的數量單位
C．4mol水分子中有8mol氫D．物質的量的單位是摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．a點所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．當加入HA溶液10ml時，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
D．b點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨；煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是H2SO4（填化學式）．在煤中加入適量石灰石（填名稱），可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用．加入ClO2的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將PH=3的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要稱量無水Na2CO35.3g；
（2）把4.48 升（標準狀況下）HCl氣體溶于水，配制成500mL的溶液，則：該溶液中HCl的物質的量濃度為0.4mol/L．

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