Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 物質A由Z與Y兩種元素組成，則0.5 mol物質A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY ＜ XmR

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：短周期主族元素中原子半徑最小的是氫，由題意可知，X是H；氧原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y是O；氧和硫同主族，則R是S；8+16=24，24/2=12，則Z是Na，W是Al。A、鈉和氧可組成氧化鈉或過氧化鈉中的一種或兩種，1個Na2O～3個離子，則0.5 mol Na2O所含離子為1.5mol，1個Na2O2～3個離子，0.5 mol Na2O2所含離子為1.5mol，A正確；B、氧、鈉、鋁形成的O2-、Na+、Al3+都具有氖原子的28電子層結構，核電荷數(shù)越小，帶正電的原子核對帶負電的最外層電子的引力越小，離子半徑越大，則離子半徑：O2- > Na+> Al3+，B錯誤；C、鈉、硫的氧化物的水化物分別是NaOH（強堿）、H2SO4（強酸）或H2SO3（中強酸），酸堿中和反應生成強酸強堿鹽或強堿弱酸鹽和水，由電離、鹽類水解規(guī)律可知，Na2SO4溶液呈中性，但NaHSO4溶液呈酸性，或Na2SO3溶液呈堿性，但NaHSO3溶液呈酸性，C錯誤；D、氧、硫與氫分別形成水和硫化氫，水分子之間的范德華力比硫化氫分子之間弱，但硫化氫分子之間不存在氫鍵，而水分子之間存在更強的氫鍵，因此使水沸騰需要更高的溫度，即沸點：H2O>H2S，D錯誤；答案選A。