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【題目】在恒溫恒容下，某容器中進行如下反應：H22H。若反應物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應的時間為（　�。�

A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s

【答案】C

【解析】

隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多。反應物的濃度由.1molL1降到0.06molL1需20s，即反應物的濃度變化為0.10.06=0.04molL1，反應物的濃度由0.06molL1降到0.024molL1，即反應物的濃度變化為0.060.024=0.036molL1，若反應速率不變,則所需時間為0.0360.04×20=18s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于18s。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖示說法正確的是（ ）

A. 圖甲為微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質， (a、b 均為石墨電極），a 電極發(fā)生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 圖乙表示反應物鍵能小于生成物鍵能

C. 常溫下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及導電能力與加入氨水的體積關系如圖，b 點 HA 溶液與氨水恰好完全反應

D. 圖丁表示反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時 NH3體積分數隨起始 n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A.b、c兩點溶液的導電能力不相同

B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法正確的是 ( )

A. b電極反應式：2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液

D. a電極連接電源的正極作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能

D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上使用Au 基體催化CO2 合成甲酸的反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A.二氧化碳的電子式為

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應式為H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全時

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。

①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。

②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點時仰視讀數 b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是

A. M為負極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 出口c收集到的物質是氯氣

D. 通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低

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