下列有關中和熱的說法正確的是( )

A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114．6 kJ/mol

 

C

【解析】

試題分析：A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol．液態(tài)與溶液不同，錯誤。準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度3次．錯誤．C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導熱性強，容易導致熱量損失，則測量出的中和熱數(shù)值偏小。正確。D．中和熱是強酸與強堿發(fā)生中和反應產生1molH2O時所放出的熱量。所以中和熱的多少與發(fā)生反應的物質的多少無關。該反應的中和熱為57．3 kJ/mol。錯誤。

考點：考查中和熱的熱化學方程式的書寫、測定、誤差分析及數(shù)值大小的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍           B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸         D．提高溶液的溫度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示4?溴環(huán)己烯在不同條件下所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各有機化合物的命名正確的是

A．CH2===CH—CH===CH2　1,3?二丁烯

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為

AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請回答下列問題：

（1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG= 。

（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG= 。

（3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要化簡）。

（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b= 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關系式錯誤的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）

C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（ ）

A．a為正極，b為負極 B．a為負極，b為正極

C．a為陽極，b為陰極 D．a為陰極，b為陽極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實驗時有關數(shù)據(jù)如表：

 容器編號

 起始濃度mol/L

 平衡時的濃度mol/L

 平衡時放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的（　�。�

A．平衡時，乙中顏色更深，a＞0.008

B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步（人教選修4）1.1.1化學反應與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列說法，其中不正確的是(　　)

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148．6 kJ的熱量

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案