4．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，下列各圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 該反應為吸熱、且氣體體積減小的反應，升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡正向移動，且反應速率均加快，以此來解答．

解答 解：A．升高溫度平衡正向移動，C的含量大，與圖象不符，故A不選；
B．增大壓強，平衡正向移動，且正逆反應速率均增大，與圖象不符，故B不選；
C．催化劑對平衡移動無影響，與圖象不符，故C不選；
D．升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡正向移動，則A的轉化率均增大，與圖象一致，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K+，Cl-，MnO4-，SO42-B．Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
C．Na+，NO3-，SO42-，HCO3-D．Na+，SO42-，S2-，ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．純硝基苯是一種具有苦杏仁氣味的無色油狀液體，密度比水大，是制造染料的重要原料，實驗室用如圖所示的裝置來制取．
（1）該實驗首先要配制混合酸，應先將濃HNO3注入到大試管中．（填“濃H2SO4”或濃“HNO3”）
（2）裝置采用水浴加熱而不是酒精燈直接加熱，其優(yōu)點是反應物受熱均勻（或易控制溫度）；導氣管較長，其作用主要是冷凝回流．
（3）大試管中發(fā)生反應的化學方程式．
（4）反應中濃H2SO4的作用是催化、吸水．本實驗對溫度的要求嚴格，若反應溫度過高，苯易與硫酸發(fā)生副反應（俗稱磺化反應）而生成一種新的有機物苯磺酸（），導致硝基苯的產(chǎn)率下降．寫出發(fā)生副反應的化學方程式+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$+H2O．
（5）粗產(chǎn)品呈黃色，是由于溶解了NO2成份（填化學式）
（6）粗產(chǎn)品依次進行有關操作，最終可得純硝基苯，正確的操作順序為C（填字母）
①干燥  ②水洗  ③蒸餾  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是D．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O）的流程如圖：

（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有OH-、AlO2-、SiO32-．
（2）試劑a為硫酸，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）操作④的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行．（填“低溫”或“高溫”）
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時間內CO2的平均反應速率為0.01mol．L-1．min-1．反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．根據(jù)如圖裝置，回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍、產(chǎn)生氣泡，Y極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為1.28g；
（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是D （填序號）．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀Fe（NO3）3
D鐵銀AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法不正確的是（　　）
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱蒸餾燒瓶，儀器b的名稱：b冷凝管．
（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是最大量程為350℃的溫度計．
（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向B口進，A口出．

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