12．下列說法中正確的是（　　）
A．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3
B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解
D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

分析 A．硅酸的酸性比碳酸弱；
B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
C．強酸能制弱酸，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，和鹽酸也不反應(yīng)；
D．二氧化硅、氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．硅酸的酸性比碳酸弱，反應(yīng)Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，是利用的難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，故A錯誤；
B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯誤；
C．鹽酸的酸性比硅酸的強，因此硅酸鈉溶液與稀鹽酸溶液能發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，生成的硅酸不溶于水，并與鹽酸也不反應(yīng)，過量時沉淀不溶解，故C錯誤；
D．二氧化硅、氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與運用，難度不大，注意制備原理的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在實驗室里制取乙烯的反應(yīng)為：
$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
常因溫度控制不當而發(fā)生副反應(yīng)，有人設(shè)計右圖實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（2）I、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品紅溶液      B．NaOH溶液      C．濃H2SO4   D．溴水
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色．
（4）使用裝置II的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗，
使用裝置III的目的是檢驗SO2是否被除盡．
（5）確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用 E生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：n CH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸．
（1）寫出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式），
B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個離子方程式：OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．7.8g過氧化鈉晶體中含有0.1NA個O${\;}_{2}^{2-}$
C．標準狀況下，22.4LNO2中含有NA個NO2分子
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進入導(dǎo)管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒向下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含 a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．Be（OH）2可能具有兩性
B．氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強
D．單質(zhì)鈹可和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物
C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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