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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B．該物質遇FeCl3溶液顯色

C．1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

【答案】B。

【解析】A、含黃岑素的分子式為C16H12O5，A錯誤；B、該物質中含有酚羥基，能與FeCl3溶液反應呈紫色，B正確；C、該物質酚羥基的鄰、對位還可以與1mol溴水反應，碳碳雙鍵可以與1mol溴水發(fā)生加成反應，故最多可以消耗2mol Br2，C錯誤；D、該物質中含有羥基、羰基、碳碳雙鍵、醚鍵，與足量氫氣加成后只剩余羥基和醚鍵，官能團種類減少2種，D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為_________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_____________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為___________mol/L。

（6）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是____________(填寫序號)。

A.標準狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質的量為4 mol的H2

C. 4℃時45 g H2O D.常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 (　　)

A.將青銅器放在銀質托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為_______。

（2）反應①的化學方程式為___________，其反應類型為__________。

（3）反應③的反應類型為____________。

（4）C的結構簡式為___________。

（5）反應②的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為

A．A12O3 B． CuO C．Fe2O3 D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名“”，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是

A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C．TS在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的TS核素符號是

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