Question

14．某燒杯中盛有100mLHCl和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，n（H⁺）=0.2mol；c（Cl^-）=4mol/L．
向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關的離子方程式：
②2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①n=CV；根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）；
②向該溶液中加入足量Fe粉，F(xiàn)e和氫離子及銅離子發(fā)生置換反應．

解答 解：①根據(jù)H原子守恒得c（H⁺）=c（HCl）=2mol/L，n（H⁺）=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol；根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）=2mol/L+1mol/L×2=4mol/L，
故答案為：0.2；4；
②向該溶液中加入足量Fe粉，F(xiàn)e和氫離子及銅離子發(fā)生置換反應，分別生成氫氣和Cu，離子方程式分別為2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑、Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，
故答案為：2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算及離子方程式書寫，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，靈活運用原子守恒是解本題關鍵，題目難度不大．