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【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C． X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)裝置圖可知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，A錯誤；B．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B錯誤；C．X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C錯誤；D．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關城市各項污染源與其造成的惡果對應正確的是( )

A.汽車尾氣——光化學煙霧 工業(yè)廢氣——酸雨 工業(yè)廢水——“公害病”

B.汽車尾氣——酸雨 工業(yè)廢氣——“公害病” 工業(yè)廢水——光化學煙霧

C.汽車尾氣——“公害病” 工業(yè)廢氣——酸雨 工業(yè)廢水——光化學煙霧

D.汽車尾氣——光化學煙霧 工業(yè)廢氣——“公害病” 工業(yè)廢水——酸雨

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【題目】在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是

A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl

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【題目】下列說法正確的是( )

A．可用和HCHO 為原料合成

B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．C3H8的六氯代物共有4種，而且CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物

D．將0.1 mol／L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖是還原糖

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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為 ，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為 。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結晶、過濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 。

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【題目】FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（ ）

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Cu2+

C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固體中一定有銅

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【題目】【2017屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

C. 原子半徑：辛>己>戊

D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

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【題目】用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）
A.30℃，塊狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應
B.30℃，粉末狀鐵與2 molL-1硫酸溶液反應
C.60℃，粉末狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應
D.60℃，粉末狀鎂與2molL-1硫酸溶液反應

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